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四川成人高考高起点化学易错点归纳

四川成人高考化学错误的诱因

1.碱金属元素的原子半径越大,熔点越高,单质的活性越大。

误差,熔点随着原子半径的增加而降低。

2.硫和白磷易溶于有机溶剂,如二硫化碳和四氯化碳,而有机酸不太溶于水。

3.在硫酸铜饱和溶液中加入足够的浓硫酸,生成蓝色固体。

正确,浓硫酸吸水后硫酸沉淀。

4.只有活性金属或非金属元素物质才能与冷水反应释放出气态元素物质。

错误,如2na22h2o O2=4 NaOH

5.将空气液化,然后逐渐升温,得到氧气和剩余的氮气。

错误,如果N2沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧。

6.生铁冶炼成碳钢要解决的主要问题是去除生铁中除铁以外的各种元素,净化生铁。

错误是降低了生铁中C的百分比,而不是提纯。

7.自然界中的含钾物质虽然易溶于水,但土壤中的K%并不高,因此需要施用钾肥来满足植物生长的需要。

错了,钾在自然界并不低,但它以复合硅酸盐的形式存在,不溶于水。

8.配制漂白粉、配制波尔多液、改良酸性土壤时应使用熟石灰。

没错,漂白粉是熟石灰和Cl2反应制得的,波尔多液是熟石灰和硫酸铜的混合物。

9.二氧化硅是一种酸性氧化物,不溶于酸性溶液。

不对,二氧化硅可以溶解在氢氟酸中。

10.铁屑溶解在过量的盐酸中,然后加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌,会产生Fe3。

错了,加碘水会得到Fe2,因为Fe3的氧化虽然不如Cl2和BR2,但比I2强,溶液中不存在Fe3。

1.在室温下,浓硝酸可以储存在铝罐中,这意味着铝不会与浓硝酸反应。

错了。钝化是一种化学性质。本质上,形成致密的Al2O3氧化膜来保护铝罐。

12.当二氧化碳被引入饱和溶液如NAALO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa时,出现白色沉淀物。

湖,继续向过量引入CO2,白色沉淀仍不消失。

错误,继续向Ca(ClO)2中过量引入CO2,白色沉淀消失,最后得到Ca(HCO3)2。

13.大气中的大量二氧化硫来自煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼。

正确的

14.一种清澈的溶液是氯化铵、硝酸银和氢氧化钠的混合物。如果加入足够的硝酸,会产生白色沉淀。

正确,NH4Cl、AgNO3和NaOH混合后反应生成[Ag(NH3)2],加入足够的硝酸后生成AgCl和AgCl。

NH4NO3

15.为了充分利用原料,硫酸工业的尾气必须经过净化和回收。

错误是防止空气污染。

16.1摩尔铝与足够的氢氧化钠溶液反应,转移3摩尔电子。

正确的

17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应,也不能与硫酸氢盐反应。

错误,硫化钠可以与硫酸氢盐反应: Na2S H2S=2NaHS。

18.SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等。在含有高浓度Fe3的溶液中不能大量共存。

没错,Fe3可以与SCN-配位,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-、HCO3-和AlO2-发生双重水解反应。

19.活性炭、二氧化硫、氯水等。可以使品红褪色,但反应的性质不同。

正确,活性炭吸收品红是物理变化,SO2是不稳定化合物,可逆,氯水氧化。

还原反应是不可逆的。

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石和重钙都能与烧碱反应。

错误,重晶石(以硫酸钡为主要成分)不与烧碱反应。

21.在FeBr2溶液中引入一定量的Cl2,可以得到FeBr3、FeCl2和Br2。

错误,Fe2和Br2不共存。

22.Fe2S3不存在,因为Fe3和S2-可以发生氧化还原反应。

不对,在PH=4左右的Fe3溶液中加入Na2S可以得到Fe2S3,溶度积极小。

23.亚硫酸钠和次氯酸可以通过在次氯酸钠中引入少量二氧化硫来获得

27.在Cu2溶液中加入CO32-可以制备CuCO3。

错误,CO32-加入后会立即产生无法制备的CuCO3、Cu2溶液和Cu2(OH)2CO3。

28.如果元素X可以代替盐溶液中的元素Y,元素X和Y的材料性质可以是:

(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(四)非金属和金属;

错误,(4)非金属和金属都不可能发生这种反应。